Todo sobre la materia

Objetivos:

Al completar esta lección, los estudiantes deberían poder:

1. describir la clasificación de la materia
2. identificar las propiedades de la materia
3. comparar los cambios de materia
4. distinguir las diferentes leyes que rigen la materia

Introducción

La naturaleza se nos muestra de dos maneras diferentes: como materia y como energía. Todos los objetos están compuestos de materia. Los objetos pueden diferir ampliamente entre sí. Pero tienen una cosa en común: todos ocupan espacio. Los científicos generalmente definen la materia como cualquier cosa que ocupe espacio. Toda la materia tiene inercia. Esto significa que resiste cualquier cambio en su condición de reposo o de movimiento. La masa es la cantidad de materia en un objeto. Según los científicos, la masa es una medida de inercia. La atracción gravitacional de la tierra para una masa dada le da a la materia su peso. La atracción de la gravedad sobre un objeto disminuye a medida que se aleja del centro de la tierra. Debido a esto, los objetos que se mueven desde la tierra hacia el espacio exterior "pierden peso" a pesar de que sus masas siguen siendo las mismas.

Cuando las personas, los animales y las máquinas trabajan, cuando sentimos el calor del sol o vemos la luz de la bombilla eléctrica, nos damos cuenta de la energía. Todo esto implica energía. Los científicos definen la energía como la capacidad de hacer trabajo o mover materia. La forma más familiar de energía es el calor. Todos los demás tipos de energía pueden transformarse en calor. La materia puede transformarse en energía y la energía en materia.

Clasificación de la materia

La materia se clasifica según su origen o fuente, estado y composición.

Según el origen o la fuente, la materia se clasifica como materia orgánica e inorgánica. La materia orgánica proviene de seres vivos, mientras que la materia inorgánica proviene de seres no vivos.

Los químicos han estudiado que todas las formas de materia pueden clasificarse en tres clases generales en función de sus composiciones. Estos son los elementos, compuestos y mezclas.

1. El elemento es una sustancia que no puede descomponerse por medios ordinarios. El átomo es la parte más pequeña de un elemento que puede combinarse con otros elementos.
2. El compuesto es una sustancia que puede descomponerse en dos o más sustancias más simples por medios químicos comunes.
3. La mezcla es un material compuesto por dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva sus propias propiedades características. a. La mezcla heterogénea es aquella que tiene partes que poseen diferentes propiedades. segundo. La mezcla homogénea es una que tiene propiedades similares en todas partes. La sustancia es un material homogéneo compuesto de un tipo particular de materia.

Estados físicos de la materia

La materia normalmente puede existir en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Existe un cuarto estado de la materia en condiciones especiales, llamado plasma.

1. El sólido tiene una forma definida y el volumen tiene la mayor cantidad de masa por unidad de volumen o densidad. Tiene forma, dureza o rigidez, o la capacidad de oponerse a un cambio de forma. Los átomos en casi todos los sólidos están dispuestos en patrones regulares, llamados cristales.
2. El líquido asume la forma de su recipiente y tiene un volumen definido. Toma la forma de su contenedor en el que se coloca. Lo llena solo cuando su volumen es igual al del contenedor. Ejemplos son agua, aceite y gasolina.
3. El gas no tiene forma y volumen definidos. Debido a su característica de flujo libre de líquidos y gases, se conoce colectivamente como fluido.
4. El plasma constituye el cuarto estado de la materia y las personas no pueden verlo en su vida cotidiana. Los plasmas se forman en el interior de las estrellas, en el espacio exterior y en algunos experimentos de laboratorio. Los plasmas se producen cuando los átomos en un gas se ionizan (cargan eléctricamente). Las fuerzas eléctricas entre los átomos de gas le dan al gas nuevas propiedades físicas.

Propiedades de la materia

La materia puede reconocerse en términos de características o propiedades.

A. Propiedades físicas

Reconocemos ciertos tipos de materia por sus propiedades: específicas y accidentales.

Las propiedades específicas son esas características, que definitivamente distinguen una sustancia de otra. Algunos de estos son los siguientes:

1. La densidad es el peso de una unidad de volumen de una sustancia.

2. La gravedad específica es la relación entre el peso de un volumen dado de una sustancia y el peso del mismo volumen de agua a la misma temperatura.

3. La dureza es la capacidad de la sustancia para resistir el rascado.

4. Olor es el olor característico de una sustancia dada.

5. El color es el color característico de una sustancia dada.

Las propiedades físicas accidentales son aquellas características como peso, dimensiones y volumen. No tienen nada que ver con la naturaleza de la sustancia, pero nos permiten descubrir qué cantidad de una determinada sustancia tenemos.

B. Propiedades químicas

Las propiedades químicas de una sustancia describen cómo actúa una sustancia cuando sufre cambios. Describen su capacidad para formar nuevas sustancias en determinadas condiciones. Un cambio químico o una reacción química es un cambio de una sustancia a otra. Sin embargo, las propiedades químicas de una sustancia pueden considerarse como una lista de todas las reacciones químicas de una sustancia y las condiciones bajo las cuales ocurren las reacciones. Algunas de las propiedades químicas son: combustibilidad, estabilidad, actividad relativa, respuesta a la reacción de prueba e ionización.

Propiedades intrínsecas y extrínsecas

1. Las propiedades intrínsecas (intensivas) son propiedades que no dependen del tamaño de la muestra. Los ejemplos son color, olor, punto de ebullición y conductividad eléctrica.
2. Las propiedades extrínsecas (extensivas) son propiedades que dependen del tamaño o la cantidad de la muestra. Ejemplos son masa y volumen.

Cambios en la materia

Los cambios físicos son aquellos en los que las propiedades de identificación de las sustancias permanecen sin cambios. Ejemplos son la fusión de hielo, la ebullición de agua y la congelación de líquidos.

Los cambios químicos son aquellos en los que se forman nuevas sustancias con nuevas propiedades. Ejemplos son la quema de maderas, la oxidación del hierro y la descomposición de las plantas.

Los cambios químicos involucran energía. Las sustancias poseen energía debido a su composición y estructura. Este es un tipo de energía potencial, que los químicos generalmente se refieren como energía química. Se dice que cualquier cambio químico, que absorbe energía térmica a medida que avanza, es endotérmico. Un ejemplo es la producción de carburo de calcio en el intenso calor del horno eléctrico. Se dice que cualquier cambio químico, que libera energía térmica a medida que avanza, es exotérmico. Un ejemplo es la quema de combustibles.

Ley de Conservación de la masa

La Ley de Conservación de la Masa establece que la masa no se crea ni se destruye. Un ejemplo se muestra en la combustión completa de gasolina. La relación es verdadera dentro de los límites de la capacidad de determinar los pesos de las sustancias que reaccionan y los productos de la reacción:

Gasolina + oxígeno ----> dióxido de carbono + vapor de agua

Peso de reactivos peso de productos

Ley de Proporción Definida

La Ley de Proporción Definida establece que cualquier compuesto puro siempre está compuesto de los mismos elementos combinados en una proporción en peso.

Ejemplo:

El agua siempre contiene 8 partes en peso de oxígeno por 1 parte en peso de hidrógeno.

H 2 O

O = 16/18 x 100% = 88.88%

H = 2/18 x 100% = 11.11%

_____________

99,99%

Ley de proporciones múltiples

La Ley de Proporción Múltiple establece que cuando los mismos dos elementos se unen para formar dos o más compuestos diferentes, si la cantidad de un elemento es constante, los pesos del otro elemento en la serie de compuestos estarán en la proporción de números enteros pequeños .

Ejemplos:

H 2 O = 1 g de H y 8 g de O

H 2 O 2 = 1 g de H y 16 g de O

Propiedades de la materia

http://www.infoplease.com/encyclopedia/science/matter-the-properties-matter.html

Las propiedades de la materia Las propiedades generales de la materia resultan de su relación con la masa y el espacio. Debido a su masa, toda la materia tiene